chimie

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chimie

Messagepar vankess le Lun 25 Sep 2017 00:45

Aidez moi svp.l'essence de jasmin principalement constitué par un alcool À de formule C8H9OH existe en partie a l'État libre et en partie sous forme d'ethanoate.afin de déterminé la teneur en ester et en alcool libre A,on effectue les opérations suivantes:1) 1 g de cette essence est traité a chaud par 20cm3 de NaOH a 0,5 mol/l.lorsque la réaction est terminée, on effectue un dosage par une solution de HCL a 0,5 mol/l de NaOH en excès. Le BBT vire qan on a versé 12 cm3 de cet acide.expliquees les reactions effectuees et en deduire la quantite de matierz de l'ester contenu dans 1 g puis la masse d'ester contenu dans 100g d'essence
vankess
 

Re: chimie

Messagepar SoS(4) le Lun 25 Sep 2017 21:23

Bonsoir,
Pour vous aider, merci de préciser un peu plus vos difficultés. Quel est l'état d'avancement de votre résolution ?
Le texte de votre exercice vous précise-t-il les équations des réactions décrites ? Pouvez-vous alors les interpréter ou devez-vous les écrire ?
Avez-vous reconnu un dosage acido-basique pour l'une des étapes ?
Restant à votre disposition.
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