dissolution du chlorure d'hydrogène

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dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar yann le Ven 19 Mai 2017 14:54

Bonjour

Pouvez vous m'aidez pour cet exercice ? s'il vous plait

L'expérience du jet d'eau consiste à remplir un ballon de chlorure d'hydrogène \(HCl_{gazeux}\) puis , de le mettre en contact avec de l'eau de sorte que la dissolution donne une spectaculaire aspiration de l'eau

Un indicateur coloré montre la présence d'un acide dans la solution obtenue

Le remplacement du chlorure d'hydrogène par du dihydrogène \(H_{2}\) ou par du dichlore \(Cl_{2}\) ne donne pas d'aspiration

a ) Expliquer pourquoi cette dernière expérience est en accord avec le fait que \(H_{2}\) et \(Cl_{2}\) sont peu solubles dans l'eau

b) Représenter la structure de Lewis des Trois molécules gazeuses



c ) Déduire du caractère acide de la solution , la formule des ions en solution après l'expérience

Comment cela peut il être vérifié expérimentalement ?

d ) En déduire l'équation de dissolution du chlorure d'hydrogène

\(HCl_{gazeux} + H_{2}O\rightarrow2 H^{+} + Cl^{-} + O\)

e ) Dans le cas de \(H_{2}\) et de celui de \(Cl_{2}\) , les éléctrons constituant la liaison covalente sont répartis symétriquement
dans le cas de HCl , ils ne sont pas répartis symétriquement

Déduire des questions précédentes de quel coté de la liaison ces électrons se trouvent

Dans cette expérience , on parle d'un ballon rempli de chlorure d'hydrogène gazeux et sur le schéma on voit que le ballon est
remplie d'un liquide violet
on dit ensuite qu'on met le gaz en contact avec l'eau
l'eau se trouve dans le bécher ?
ou alors , c'est l'indicateur coloré qui est est dans le bécher
yann
 

Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar SoS(10) le Ven 19 Mai 2017 18:43

Bonjour,

Le ballon est rempli de chlorure d'hydrogène et on introduit un tout petit peu d'eau dedans avant de renverser le ballon au dessus d'un bécher rempli d'eau et d'indicateur coloré, l'eau (et l'indicateur) sont aspirés.
Si il y a aspiration du liquide que pouvez-vous dire de la pression du gaz dans le ballon par rapport à la pression atmosphérique?

J'attends votre proposition.
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Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar yann le Dim 21 Mai 2017 15:38

Bonjour Sos 10

la pression du gaz dans le ballon est inférieure à la pression atmosphérique
yann
 

Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar SoS(10) le Dim 21 Mai 2017 21:56

Tout à fait, l'introduction d'un peu d'eau a fait baisser la pression dans le ballon....dans ce cas que pouvez-vous dire du nombre de mol de gaz avant l'introduction de l'eau et après?
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Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar yann le Lun 22 Mai 2017 09:42

Bonjour Sos 10

Que pouvez vous dire du nombre de mol de gaz avant l'introduction d'eau ??

pour calculer la quantité de matière ( c'est à dire le nombre de mole )
on a besoin de la masse molaire du chlorure d'hydrogène

masse (atomique ) molaire de l'hydrogène = 1 \(g.mol^{-1}\)

masse (atomique) molaire de Cl = 35 \(g.mol^{-1}\)

\(M_{Hcl} = m_{H} + m_{Cl} = 1 + 35 = 36 g.mol.^{-1}\)

cela signifie que dans 36 g de chlorure d'hydrogène , il y a \(6,23.10^{23}\) entités

sans connaitre la masse initiale qui a été introduite dans le ballon , je ne peux pas calculer la quantité de matière
yann
 

Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar SoS(10) le Lun 22 Mai 2017 10:53

Je n'attendais pas une réponse quantitative mais simplement de dire que si la pression baisse alors que le volume et la température sont considérés constants, c'est que le nombre de mol de gaz a baissé ce qui traduit une dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau et ceci amorce le jet d'eau. Si avec les deux autres gaz il n'y a pas de jet d'eau cela indique que les deux autres gaz ne sont pas solubles dans l'eau
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Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar yann le Lun 22 Mai 2017 16:40

Bonjour Sos 10

équation de dissolution du chlorure d'hydrogène

\(Hcl_{gazeux}\rightarrow Cl^{-}+H^{+}\)

équation de dissolution du dihydrogène

\(H_{2}\rightarrow H + H\)
yann
 

Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar Yann le Jeu 25 Mai 2017 18:31

Bonjour

Le but de l'expérience du jet d'eau ( pour la première) est de déduire du caractère acide de l'helianthine , la formule des ions : démontrer la présence d'ions oxonium et partant de hcl , déduire la présence d'ions chlorures ou d'aborder la solubilité ?
La notion de solubilité est elle a notre programme ?
Yann
 

Re: dissolution du chlorure d'hydrogène

Messagepar SoS(11) le Ven 26 Mai 2017 08:51

Bonjour yann,

Pour l'équation de dissolution de HCl(g), c'est correcte, mais il faut écrire (aq) Pour H+ et Cl- qui sont en solution aqueuse.
Je ne vois pas pourquoi vous voulez écrire la réaction de dissolution du H2(g), qui n'est pas soluble dans l'eau.
Ensuite l'hélianthine est un indicateur coloré qui sert à connaître la zone de pH d'une solution donc son caractère acido basique.
Pour le but de la réaction du jet d'eau, reprenez l'échange avec mon collègue et vous allez trouver.
A bientôt
SoS(11)
 
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