Quantités de matières

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Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 13:11

Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour un DM :
On dispose d’un réchaud de camping alimenté par une petite bouteille de camping-gaz contenant une masse de 2200 g de propane de formule C3H8.
La réaction de combustion qui a lieu est la suivante : Le propane brûle grâce au dioxygène de l’air pour donner de la vapeur d’eau et du dioxyde de carbone.

1. Ecrire l’équation-bilan ajustée (= équilibrée) de la réaction de combustion décrite. ( fait )
2. Déterminer la quantité de matière en mol de propane dans la bouteille. ( fait )
3. En déduire la quantité de matière d’eau formée, la quantité de matière de dioxyde de carbone rejeté, et la quantité de matière de de dioxygène nécessaire.
4. Calculer la masse d’eau formée lors de cette combustion.
5. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion (Vm = 25L. mol-1)
6. En déduire le volume d’air nécessaire sachant qu’il y a 20% de dioxygène dans l’air.

Voilà je bloque à partir de la question 3..

Merci à ceux qui m'aideront...
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(40) le Mer 2 Nov 2016 13:23

Bonjour Célia,

Pouvez vous me donner vos réponses aux questions 1 et 2?
Question 3 : pour déterminer les quantités de matière en moles, vous devez utiliser les proportions de l'équation-bilan.
A vous
SoS(40)
 
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Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 14:08

question 1 :
1C3H8 + [i]5[b]O2--------> [i]3[b]CO2 +[i]4[b]H2O[/b][/i]

question 2 :
M(C3H8)= 3xM(C)+8xM(H)
= 3x12+8x1= 44g/mol

n(C3H8)= mC3H8 n(C3H8)= 2200 n(C3H8)= 50mol
MC3H8 44
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 14:11

POur la question il y a eu un petit bug donc je te redonne la réponse ici :

1C3H8+5O2 ---> 3CO2+4H2O
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(40) le Mer 2 Nov 2016 14:13

D'accord pour ces réponses.
Q3 : Il faudrait dresser un tableau utilisant l'avancement x pour suivre l'évolution de cette réaction chimique.
A vous
SoS(40)
 
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Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 14:19

Pour le tableau d'accord

MC3H8 MO2 MCO2 MH2O
Etat initial : 50 mol ? 0mol 0mol
Etat final :
7Voilà déjà le début de mon tableau il me manque la quantité de O2...
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(40) le Mer 2 Nov 2016 14:30

on vous demande à la question 3 de déterminer la quantité de O2 donc cette quantité vous est inconnue pour le moment.
pourquoi avoir écrit M dans le tableau?
Vous devez pourvoir écrire les expressions des quantités de matière à l'état final en fonction de x.
A vous
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Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 14:43

M représente la quantité, mon professeur nous demande de l'écrire comme tel.. je suis donc ces indications. Je ne sais pas comment trouver O2 pour l'état initial... Pour l'état final je pense qu'il faut que je multiplie le nombre stœchiométrique par 50 pour chaque molécules ?
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(40) le Mer 2 Nov 2016 15:02

A l'état initial, la quantité de O2 est inconnue d'ailleurs on vous demande de la déterminer. Il faut finir le tableau et écrire les quantités de matières des 4 espèces en fonction de l'avancement x(max) à l'état final.
Si vous ne voulez pas utiliser le tableau, vous pouvez procéder comme vous l'avez indiqué.
A vous
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Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 15:52

Comment puis-je faire pour calculer O2?
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar Célia, STAV Prod. le Mer 2 Nov 2016 15:55

Après avoir fait mes calcules j'ai :
0mol pour C3H8
250mol pour O2
150mol pour CO2
et 200mol pour H2O
Célia, STAV Prod.
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(40) le Mer 2 Nov 2016 18:39

A l'état final, on a bien n(C3H8) = 0 mol. Par contre, on suppose que tout le dioxygène a réagi donc n(O2 final) = O et la quantité de matière de de dioxygène nécessaire à l'état initial est n(O2 initial) = 250 mol.
Attention, O2 est un réactif donc sa quantité de matière entre l'état initial et l'état final diminue.
Q 4 et 5 : maintenant connaissant les quantités de matière des produits ( eau et dioxyde de carbone) formés , vous pouvez calculer la masse d'eau et le volume de dioxyde de carbone.
A vous
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Re: Quantités de matières

Messagepar Chahineze le Mer 4 Avr 2018 12:21

C’est quoi la Q4 et Q5
Chahineze
 

Re: Quantités de matières

Messagepar SoS(31) le Mer 4 Avr 2018 14:06

Bonjour
A la question 3, vous avez calculé la quantité de matière d'eau formée. A la question 4, vous devez calculé la masse d'eau formée. Quelle relation lie la masse et la quantité de matière ?
SoS(31)
 
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