spectrophotometrie

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spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 17:28

J'aurais besoin d'aide pour la 1/ et la 6/

1/ les mesures sont faites à 600 nm,longueur d'onde maximale cela correspond au jaune/Orange donc la solution d'uree sera bleu/violet par conséquent une solution d'urée sera colorée

6/on sait d'après l'etalon que C= 6,66 mol/L
A=K*C
K= A/C =0,430/6,66 = environ 0,064 mmol/L
Donc Cm= C*M= 0,064 *6,66 = 0,42624 g/L
Fichiers joints
pretempthumb.jpg
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 17:47

Bonjour,

Question 1 : il faut relire le principe du dosage. Dose-t-on directement l'urée?
Question 6 : Pour la concentration de la solution étalon, je lis des mmol/L et non des mol/L.
A vous
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 17:56

non on passe par le sérum
donc je dois convertir ?
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:04

Question 1 : avez vous relu le document 1? On vous décrit une réaction chimique. Quel est son intérêt? Ensuite vous devez pouvoir conclure concernant la coloration de la solution d'urée.

Question 6 : vous n'avez pas besoin de convertir. Par contre votre calcul de K est faux car vous n'avez pas choisi la bonne valeur de A.
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:09

l’intérêt est de pouvoir voir l'urée en le faisant réagir avec d'autres substance donc c'est qu'on peut pas le voir à la base c'est ça ?

K=A/C= 0,620/6.66= environ 0.093 ?
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:14

Qu'entendez vous par " voir l'urée?"
La valeur de K est correcte, il faut penser à ajouter son unité car c a une unité.
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:18

j'entends "déduire sa présence"

est-ce cm/mol/L ?
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:25

d'accord. Maintenant vous pouvez rédiger la réponse à la question 1 en justifiant votre réponse. pour cela vous vous appuierez sur la transformation chimique décrite dans le document 1.

Pourquoi cette unité : cm/mol/L; pour calculer K, vous avez écrit la relation K= A/C ni A ni C ne sont en cm donc il ne peut pas y avoir de cm dans l'unité de K. Dans cette relation, remplacer A et c par leurs unités pour trouver celle de K.
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:30

d'accord donc juste mol/L , merci beaucoup, c'est bon pour le reste si je change ça ?
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:35

et non , K n'est pas en mol/L car c est au dénominateur dans la relation. Ensuite vous devez calculer la concentration dans le cas du patient.
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:41

mais A n'a pas d'unité

C=A/K = 0.430/0.093= 4.62 mol/L
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:46

Vous avez raison A n'a pas d'unité donc l'unité de K est l'inverse de l'unité de c car c est au dénominateur dans la relation de K.

Valeur de la concentration pour le patient : vous pouvez la noter c' puisque l'absorbance correspondante est notée A' dans l'énoncé : c' = A'/K. votre valeur est correcte. Maintenant vous pouvez calculer la concentration massique.
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:51

Aah, d'accord merci

Cm= C'*M=4.62*6.66= 30.77 g/L

J'ai fait une erreur mais je vois pas où
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Re: spectrophotometrie

Messagepar SoS(40) le Sam 18 Fév 2017 18:57

Cm= C'*M d'accord mais que représente M?
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Re: spectrophotometrie

Messagepar azerty le Sam 18 Fév 2017 18:58

la masse molaire
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