Oxydant réducteur

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Oxydant réducteur

Messagepar Camille TST2S le Dim 5 Nov 2017 15:13

Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre après de nombreuses lecture de cours, comment identifier les oxydants et les réducteurs dans les formules suivantes:

ClO- + 2 H + + 2 e- = Cl- + H2O
H2O2 + 2 H+ + 2 e- = 2 H2O
I2 + 2 e- = 2 I-
MnO 4 - + 8 H+ + 5 e- = Mn 2+ + 4 H2O
2 H+ + 2 e- = H2

J'ai cherche au préalable les définitions:
-Oxydant:Corps simple, composé ou ion qui reçoit au moins 1 électron d'un autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction.
-Réducteur:Corps simple, composé ou ion qui cède au moins 1 électron d'un autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction.

Pouvez vous m'aider svp?
Merci d'avance
Camille TST2S
 

Re: Oxydant réducteur

Messagepar SoS(24) le Dim 5 Nov 2017 15:20

Bonjour Camille,
ce n'est pas compliqué :
un oxydant gagne au moins électron : électron à gauche.
un réducteur perd (cède) au moins un électron : électron à droite.

Pour faire simple : le(s) électron(s) est (sont) toujours du coté de l'oxydant.
Ox + ne- = Red

Avez-vous compris ?
SoS(24)
 
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