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quantité de matière.

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quantité de matière.

Messagepar Loïse seconde le Lun 5 Mar 2018 15:23

bonjour je dois faire des exercices pour la rentrée mais je galère un peu!
je vous réécris l'énoncer:
1) L'alcool utilisé comme antiseptique local peut être considéré comme l'éthanol C2H6O pur de masse molaire M=46,0 g/mol et de masse volumique p=0,780 g/m. Quelle quantité d'éthanol contient un flacon d'alcool pharmaceutique de volume V=250 mL?
Donc à cette question j'ai fait : malcool=0,780.250=19,5g
nalcool =malcool:Malcool= 195:46=4.23mol.

Et c'est pour cette deuxième question que j'ai du mal:
2)L'éther éthylique de formule C4H10O était jadis utilisé comme anesthésique.Sa masse molaire M=74,0 g/mol et sa densité par rapport à l'eau est égal à d=0,710.
On souhaite disposer d'un quantité n=0,200mol.
Quel volume faut-il en prélever?
Donnée : masse volumique de l'eau : Peau= 1,00 g/mol.
Loïse seconde
 

Re: quantité de matière.

Messagepar SoS(12) le Lun 5 Mar 2018 20:10

Bonsoir Loïse,

Très bien pour la question 1.

Pour la question 2, vous bloquez juste à cause de la densité je pense.
La densité (sans unité) est le rapport (la division) entre la masse volumique de l'éther éthylique (en g/mL) et la masse volumique de l'eau (en g/mL). comme la masse volumique de l'eau est de 1,00 g/mL, cela revient donc à diviser par 1 !
Bref, sachant que la densité de l'alcool éthylique est de 0,710, cela signifie que la masse volumique de l'éther éthylique est de 0,710 g/mL.

A partir de là, l'exercice ressemble beaucoup à l'exercice 1 dans lequel vous connaissiez la masse volumique, le volume, la masse molaire et vous cherchiez la quantité de matière, alors que dans la question 2 vous connaissez également la masse volumique (maintenant) et la masse molaire, mais vous connaissez la quantité de matière et vous cherchez le volume.

En restant à votre disposition.
SoS(12)
 
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