Acide faible

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Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 17:48

Votre conclusion n'est pas bonne...
Marrou a écrit:à partir de la réaction,
H3O+ ET NH3 ont même concentration.

et puis:
Marrou a écrit:NH4+ et H3O+ sont respectivement ultramajoritaires devant NH3 et OH-

H3O+ ne peut être majoritaire devant NH3...
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 18:08

NH4+ est majoritaire devant NH3.

Mais oH- est minoritaire non?
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 18:13

le texte demande : " déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution", donc il en faut au moins 2.
Pensez-vous qu'il y ait beaucoup de HO- en milieu acide?
Quelle peut bien être la deuxième espèce majoritaire?
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 18:20

Je pense à Cl-
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 18:53

Non, il faut relier cela à votre équation de réaction entre NH4+ et H20...
C'est bien évidemment l'eau qui est l'espèce majoritaire, elle joue le rôle de réactif mais il ne faut pas oublier que c'est le solvant.
Dans 1 litre d'eau il y a 55,6 mol d'eau (1L donc 1 kg et n= 1000/18), notre solution a un volume de 100 mL, elle contient donc 5,6 mol d'eau. Bien évidemment l'eau étant le solvant elle ne peut avoir de concentration.
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 19:08

D'accord! Merci énormément!
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 19:08

D'accord! Merci énormément!
Marrou
 

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