Acide faible

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Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 15:16

Bonjour! Je reviens une fois de plus pour vous demander de l'aide. Merci à l'infini.
Voilà énoncé:

pour préparer 100ml de solution de NH4Cl, on dissout 0,32g de solide dans l'eau. La solution obtenue a un pH=5,2 à 25degré C.
1- Écrire l'équation d'ionisation de ce composé dans l'eau.
2-calculer la concentration initiale en ion ammonium . Montrer que l'ion ammonium est un acide faible.
3- Écrire l'équation bilan de la réaction entre ion ammonium et l'eau.
4- Le couple NH4+/NH3 a pour pKa= 9,2
a-définir la constante d'équilibre de cette réaction. Déterminer sa valeur numérique.

Voilà pour la question 1,
NH4Cl---->NH4+ + Cl-
NH4+ +H2O==NH3 + H3O+

A partir de 2,je me suis trompé je ne sais je dois partir de [H3O+] et [OH-] pour trouver la [NH4+].

Merci!
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 15:24

Bonjour Marrou,
Votre équation de dissolution est bonne.
En fait, c'est très simple, on vous demande la concentration initiale c'est à dire la concentration du soluté.
Réfléchissez-y. En cas de difficulté je répondrai.
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 15:40

Merci pour votre réponse!

Dans ce cas, cette concentration égale m/vM
M=53,5g/mol, m=0,32g et v=0,1l
C=0,0598 mol/ l ~ = 6.10^-2 mol/l
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 15:45

oui, c'est cela.
Dans l'énoncé que vous avez envoyé il y a une question 4a, j'en conclus qu'il y a une question 4b, quelle est-elle?
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 16:02

Ok merci! Oui vous avez raison. En 4b on nous demande de déterminer les espèces chimiques majoritaires dans la solution.

Mais pour montrer que l'ion ammonium est un acide faible,je dois calculer la concentration finale de cet ion ,s'il existe je pourrais conclure qu'il est faible ou bien en partant du pH donné(5,2), si l'ion ammonium est un acide fort,=> pH=-logC et si je le trouve différent du pH donné j'en conclus que c'est un acide faible
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 16:06

oui, c'est cela.
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 16:19

D'accord.
Et parlant de constante d'équilibre, c'est la constante d'acidité(Ka) ou la constante d'ionisation?
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 16:25

Il s'agit de la constante d'acidité.
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 16:34

Ok! Dans ce cas,
Ka=( [H3O+] [NH3])/[NH4+]

numériquement
Ka=10^-pKa
ka= 6,3.10^-10

les espèces majoritaires seront: NH4+, H3O+
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 16:44

Oui, pour votre valeur de Ka.
Sur quel calcul vous appuyez-vous pour justifier vos espèces majoritaires?
A partir du Ka vous devez calculer [NH4+]/[NH3] pour conclure.
A partir de votre équation de réaction entre NH4+ et H2O, que pouvez-vous en conclure quant à [NH3] et[H3O+] ?
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 17:06

A partir de ka,
[NH4+]/[NH3] = [H3O+]/ka

à partir de la réaction,
H3O+ ET NH3 ont même concentration.
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 17:15

Oui! Et quelle est donc la valeur de [NH4+]/[NH3]?
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 17:22

La valeur [NH4+]/[NH3] est 10^4
Marrou
 

Re: Acide faible

Messagepar SoS(45) le Dim 14 Mai 2017 17:23

Oui! Et donc quelle est votre conclusion?
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Re: Acide faible

Messagepar Marrou le Dim 14 Mai 2017 17:43

NH4+ et H3O+ sont respectivement ultramajoritaires devant NH3 et OH-
Marrou
 

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